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Théorie des acides et des bases

Réaction acide-base selon Broenstedt

Exercice 1

   

Écrire les équations des réactions suivantes. Dans les cas de réactions entre acide et base faible, calculer leur constante d'équilibre. Lesquelles peuvent être considérées comme complètes, incomplètes ou nulles?

a) Acide benzoïque et ion fluorure

$C_6H_5COOH$ $+$ $ F^-$ $ \rightleftarrows $ $C_6H_5COO^- $ $+$ $ HF$ $K = 9,33\cdot 10^{-2}$ (incomplète )

b) Acide formique et ion hypochlorite

$HCOOH$ $ +$ $ ClO^-$ $ \rightarrow $ $HCOO^-$ $ + $ $HClO$ $K = 3,55\cdot 10^3$ (complète.)

c) acide chlorique et ion dichloroéthanoate

$HClO_3$ $ +$ $ CHCl_2COO^-$ $ \rightleftarrows $ $ClO_3^-$ $ + $ $CHCl_2COOH$ $K = 2,00 \cdot10^2$ (incomplète )

d) acide iodoéthanoïque et ion fluorure

$CH_2ICOOH$ $ + $ $F^-$ $ \rightleftarrows $ $CH_2ICOO^-$ $ + $ $HF$ $K = 1,02$ (incomplète )

e) acide perchlorique et ion hydroxyde

$ H_3O^+$ $ +$ $ OH^-$ $\rightarrow $ $ H_2O$ $ + $ $H_2O $ (forts/ complète)

f) acide cyanhydrique et ion chlorite

$HCN$ $ +$ $ ClO_2^-$ $ \leftarrow $ $ CN^-$ $ + $ $HClO_2$ $K = 4,90\cdot 10^{-8}$ (nulle)