Une théorie plus rigoureuse du $pH$

Condition d'électroneutralité

Exercice 2

    

Écrire la condition d’électroneutralité pour les mélanges de solutions aqueuses suivants tout en tenant compte des ions résultants de l’autoprotonation de l’eau:

a) Solution de chlorure de sodium et de chlorure de calcium

$[Na^+]$ $+$ $2\;[Ca^{2+}]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $[Cl^- ]$ $+$ $[OH^-]$

b) Solution de bromure de sodium et d’acide bromhydrique

$[Na^+]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $[Br^-]$ $+$ $[OH^-]$

c) Solution d’ammoniac et d’iodure d’ammonium

$[NH_4^+]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $[I^-]$ $+$ $[OH^-]$

d) Solution d’acide phosphorique et d’acide iodhydrique

$[H_3O^+]$ $=$ $[I^-]$ $+$ $[H_2PO_4^-]$ $+$ $2\;[HPO_4^{2-}]$ $+$ $3\;[PO_4^{3-}]$ $+$ $[OH^-]$

e) Solution d’acide sulfurique et de sulfate d’ammonium

$[NH_4^+]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $2\;[SO_4^{2-}]$ $ +$ $[OH^-]$ $ +$ $[HSO_4^-]$