Une théorie plus rigoureuse du $pH$

Condition d'électroneutralité

Exercice 1

Tout en tenant compte des ions résultant de l'autoprotonation de l'eau, écrire la condition d'électroneutralité d'une solution

a) de chlorure de potassium

$[K^+]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $[Cl^-]$ $+$ $[OH^-]$

b) de bromure de magnésium

$2\;[Mg^{2+}]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $[Br^-]$ $+$ $[OH^-]$

c) de sulfate de lithium

$[Li^+]$ $+$ $[H_3O^+]$ = $2\; [SO_4^{2-}]$ $+$ $[OH^-]$

d) d'ammoniac

$[NH_4^+]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $[OH^-]$

e) de chlorure d’ammonium

$[NH_4^+]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $[Cl^-]$ $+$ $[OH^-]$

f) d’oxyde de potassium

$[K^+]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $[OH^-]$

g) d'acide sulfurique dilué (décompositions successives!)

$[H_3O^+]$ $=$ $2 \;[SO_4^{2-}]$ $+$ $[HSO_4^-]$ $+$ $[OH^-]$

g) d’hydroxyde de calcium

$2\; [Ca^{2+}]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $[OH^-]$