pH des acides, bases et sels

Exercice 12

    

En vous servant de la table des couples acide-base, calculer le $pH$ d'une solution $S$ de phosphate de sodium  à  2,5 % (d = 1,0275)

$PO_4^{3-}$: base faible Si $d$ = 1,0275, alors $\rho$ = 1,0275 $\frac{g}{mL}$ Prenons $1\;L$ de cette solution $S$: $m_S$ $=$ $\rho \cdot V_S$ $ =$ $ \rho \cdot 1000 $ = 1027,5$ \;g$ $m_{Na_3PO_4}$ = $\frac{\%_{Na_3PO_4}\cdot m_S}{100} $ = $\frac{2,5 \cdot1027,5}{100} $ = 25,69$ \;g$ $n_{Na_3PO_4}=\frac{m_{Na_3PO_4}}{M_{Na_3PO_4}}$ = $\frac{25,69}{163,96}$ = 0,157$ \;mol$ $c_{Na_3PO_4}$ $=$ $\frac{n_{Na_3PO_4}}{V_S}$ = $\frac{0,157}{1}$ = 0,157 $\frac{mol}{L}$ $c_{Na_3PO_4}$ $=$ $c_{PO_4^{3-}}=c$ Soit $z=[OH^-]$ L'équation $z^2$ $+$ $K_b\;z$ $-$ $K_b\;c$ $=$ $0$ devient: $z^2$ $+$ $10^{-1}z$ $-$ $10^{-1} 0,157$ = 0 et fournit: $z$ $=$ 4,68 10^-2 et ainsi: $pOH$ $= $ $-log\; z =$ 1,33$pH$ $=$ $ 14-pOH =$ 12,67