pH des acides, bases et sels

Exercice 12

    

En vous servant de la table des couples acide-base, calculer le $pH$ d'une solution $S$ de carbonate de sodium  à  1 % (d = 1,0086)

$CO_3^{2-}$: base faible Si $d$ = 1,0086, alors $\rho$ = 1,0086 $\frac{g}{mL}$ Prenons $1\;L$ de cette solution $S$: $m_S$ $=$ $\rho \cdot V_S$ $ =$ $ \rho \cdot 1000 $ = 1008,6$ \;g$ $m_{Na_2CO_3}$ = $\frac{\%_{Na_2CO_3}\cdot m_S}{100} $ = $\frac{1 \cdot1008,6}{100} $ = 10,09$ \;g$ $n_{Na_2CO_3}=\frac{m_{Na_2CO_3}}{M_{Na_2CO_3}}$ = $\frac{10,09}{106}$ = 0,095$ \;mol$ $c_{Na_2CO_3}$ $=$ $\frac{n_{Na_2CO_3}}{V_S}$ = $\frac{0,095}{1}$ = 0,095 $\frac{mol}{L}$ $c_{Na_2CO_3}$ $=$ $c_{CO_3^{2-}}=c$ Soit $z=[OH^-]$ L'équation $z^2$ $+$ $K_b\;z$ $-$ $K_b\;c$ $=$ $0$ devient: $z^2$ $+$ $10^{-3}z$ $-$ $10^{-3} 0,095$ = 0 et fournit: $z$ $=$ 4,36 10^-3 et ainsi: $pOH$ $= $ $-log\; z =$ 2,36$pH$ $=$ $ 14-pOH =$ 11,64