Utilisez la → Table des énergies de liaison pour recalculer l'enthalpie de formation de $HCl(g)$.
$H-H(g)$ $ +$ $Cl-Cl(g)$ $\longrightarrow$ $2 H-Cl (g)$ $\Delta H$ $=$ $E_{liaison}(H-H)$ $+$ $E_{liaison}(Cl-Cl)$ $-$ $2E_{liaison}(H-Cl)$ $ = $ $-183kJ$ Pour former une mole de $HCl(g)$: $\Delta H_f(HCl(g))$ = $\frac{-183}{2}$=$-91,5kJ$ , valeur assez proche de la valeur exacte que vous trouvez dans le → Tableau des enthalpies de formation!