Calculer la chaleur de formation (d'une mole) de benzène $C_6H_6 (l)$ à partir de l'acétylène (éthyne $C_2H_2(g)$) d'après les données suivantes: $\Delta H_c (C_6H_6)$ $=$ $ -3273 \frac{kJ}{mol}$ $\Delta H_c (C_2H_2)$ $=$ $ -1299 \frac{kJ}{mol}$
(a) $C_2H_2(g)$ $+$ $\frac{5}{2}O_2(g)$ $\longrightarrow$ $2CO_2(g)$ $+$ $H_2O(l)$ $\Delta H_a$ $= $ $\color{red}-\color{black}1299\;kJ$ (b) $C_6H_6(l)$ $+$ $\frac{15}{2}O_2(g)$ $\longrightarrow $ $6CO_2(g)$ $+$ $3H_2O(l)$ $\Delta H_b$ $=$ $\color{red}-\color{black}1509\;kJ$
3(a) $3C_2H_2(g)$ $+$ $\frac{15}{2}O_2(g)$ $\longrightarrow $ $6CO_2(g)$ $+$ $3H_2O(l)$ $3\Delta H_a$ -(b) $6CO_2(g)$ $+$ $3H_2O(l)$ $\longrightarrow $ $C_6H_6(l)$ $+$ $\frac{15}{2}O_2(g)$ $-\Delta H_b $
3(a)-(b) $3C_2H_2(g)$ $+$ $\frac{15}{2}O_2(g)$ $+$ $6CO_2(g)$ $+$ $3H_2O(l)$ $\longrightarrow $ $6CO_2(g)$ $+$ $3H_2O(l)$ $+$ $C_6H_6(l)$ $+$ $\frac{15}{2}O_2(g)$ $3\Delta H_a$ $-$ $\Delta H_b $ (c)=3(a)-(b) $3C_2H_2(g)$ $\longrightarrow $ $C_6H_6(l)$ $\Delta H_c$ $=$ $3\Delta H_a$ $-$ $\Delta H_b$ $=$ $-2388\;kJ$
La réaction est exothermique!