Utilisez la → Table des enthalpies de formation pour calculer la variation d'enthalpie standard de la réaction: $SiCl_4(l)$ $+$ $2H_2O(l)$ $\longrightarrow$ $SiO_2(s)$ $+$ $4HCl(aq)$
$\Delta H^o$ $=$ $(\Delta H_f(SiO_2(s))$ $+$ $4\Delta H_f(HCl(aq)))$ $-$ $(\Delta H_f(SiCl_4(l))$ $+$ $2\Delta H_f(H_2O(l)))$ $=$ $-320,92kJ$