Utilisez la → Table des enthalpies de formation pour calculer la variation d'enthalpie standard de la réaction: $MgO(s)$ $+$ $H_2O(l)$ $\longrightarrow $ $Mg(OH)_2(s)$ (o = standard signifie que les grandeurs thermodynamiques sont à calculer pour la réaction se déroulant dans les proportions stoechiométriques, c'est à dire avec autant de moles de chaque espèce que l'indique l'équation de la réaction et en supposant que la réaction est complète)
$\Delta H^o$ $=$ $\Delta H_f(Mg(OH)_2(s))$ $-$ $(\Delta H_f(MgO(s))$ $+$ $\Delta H_f(H_2O(l)))$ $=$ $$-37,47kJ$