Quand $2,00$ moles $SO_2(g)$ réagissent complètement avec $1,00$ mole $O_2(g)$ pour former $2$ moles $SO_3(g)$ à $25\;^oC$ et une pression constante de $1,00\;atm$, alors $198kJ$ d'énergie sont libérés sous forme de chaleur. Déterminer $\Delta H$ et $\Delta U$ pour cette transformation.
$\Delta H$ est la chaleur reçue à pression constante, donc: $\definecolor{red}{RGB}{255,0,0}$ $\definecolor{black}{RGB}{0,0,0}$ $\Delta H$ $=$ $\color{red}-\color{black}198000J$
$2$$SO_2(g)$ $+$ $1$$O_2(g)$ → $2$$SO_3(g)$ On a: $\Delta H$ $ =$ $ \Delta U$ $+$ $\Delta n RT$ ; avec: $R$ $=$ $8,3 \frac{J}{mol\cdot K}$ et $T$: température Kelvin) et $\Delta n$ $=$$2$-($2$ $+$ $1$)$=$ $-1$
$\Delta U$ $=$ $\Delta H$ $-$ $\Delta n RT$ $=$ $-198000$ $-$ $(-1\cdot 8,3 \cdot 298)$ $=$ $-198000$ $+$ $2480$ $\approx$ $-196500 J$