Un échantillon de $0,325\;g$ d'acide benzoïque est brûlé dans le(di)oxygène à l'intérieur d'une bombe calorimétrique renfermant $250\;g$ d'eau. La température s'élève de $1,48\;^oC$. Calculer la capacité thermique du calorimètre, sachant que la chaleur de combustion (= cédée pendant la combustion) de l'acide benzoïque $C_6H_5COOH$ vaut $771,2\frac{kcal}{mole}$
Le système: Les $0,325g$ d'acide benzoïque et le (di)oxygène Le milieu extérieur: Le calorimètre et l'eau.
$Q$ $=$ $-4184\cdot m_{eau}\cdot \Delta \theta$ $-$ $C \cdot \Delta \theta \;(1)$
$771,2kcal$ sont $771,2\cdot 1000\cdot 4,184J$ $Q$ $=$ $-771,2\cdot 1000\cdot 4,184\cdot n_{acide}$ = $-\frac{771,2\cdot 1000\cdot 4,184\cdot 0,325}{7\cdot 12+6\cdot 1+2\cdot 16 }$ $\approx$ $-8593J$ $Q$ chaleur reçue, d'où le signe!
(1) $-8593$ $=$ $-4184\cdot 0,25\cdot 1,48$ $-$ $C \cdot 1,48$ $C$ $=$ $4760 \frac{J}{K}$