Voici une solution $0,400\;M$ de $HN_3$
(acide hydrazoÏque, $K_a$ $=$ $1.9\cdot 10^{-5}$)
Equilibre d'hydrolyse:$HN_3$ $+$ $H_2O$ 
$H_3O^+$ $+$ $N_3^-$
Quelles sont les concentrations d'équilibre de chaque espèce?
a) $(0,400-x)\;M$, $x\;M$, $x\;M$ b) $(0,200-x)\;M$, $x\;M$, $(0,200+x)\;M$ c) $x\;M$, $0\;M$, $(0,400-x)\;M$ d) $(0,400-x)\;M$, $(0,400-x)\;M$, $(0,400-x)\;M$
La réponse a) est correcte, $(0,400 - x)\;M$, $0 + x = x\;M$, $0 + x = x\;M$.