La quantité maximale de fluorure de plomb qui se dissout dans $1$ L d'eau à $20^oC$ vaut $1,9 \cdot 10^{-3}$ mol.
La .......... de $PbF_2$ (à ne pas confondre avec le produit de solubilité!!) vaut donc $1,9 \cdot 10^{-3}\frac{mol}{L}$
Cette dissolution est immédiatement suivie d'une dissociation en ions.
$PbF_2(s)$ 
$Pb^{2+}(aq)$ $+$ $2F^{-}(aq)$
Dans $1$ L d'une solution .......... de $PbF_2$ en équilibre avec $PbF_2$ solide non dissous, il y a donc .......... mol $Pb^{2+}$ et .......... mol $F^-$.
Le produit de solubilité à $20^oC$ de $[PbF_2]$ vaut donc $K_s=[Pb^{2+}][F^-]^2$ = .......... $\frac{mol^3}{L^3}$
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