La quantité maximale de chlorure d'argent qui se dissout dans 1 L d'eau à $25^oC$ vaut $1,27 \cdot 10^{-5}\;mol$ .
La .......... de AgCl (à ne pas confondre avec le produit de solubilité!!) vaut donc $1,27 \cdot 10^{-5}\frac{mol}{L}$
Cette dissolution est immédiatement suivie d'une dissociation en ions.
$AgCl(s)$ 
$Ag^+(aq)$ $+$ $Cl^-(aq)$
Dans $1$ L d'une solution .......... de $AgCl$ en équilibre avec $AgCl$ solide non dissous, il y a donc .......... mol $Ag^+$ et .......... mol $Cl^-$.
Le produit de solubilité à $25^oC$ de $AgCl$ vaut donc $K_s$ $=$ $[Ag^+][Cl^-]$ = .......... $\frac{mol^2}{L^2}$
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