Equilibre chimique

Exercice 9

    

Un mélange de $NO_2(g)$ et $N_2O_4(g)$ est introduit à une température donnée dans un récipient. Il s'établit l'équilibre suivant à une pression totale de $1$ atm: $N_2O_4(g)$ $2NO_2(g)$ À l'équilibre, les pressions partielles des deux gaz sont égales. Calculer alors la constante d'équilibre $K_p$.

$K_p$ $=$ $\frac{p_{N_2O_4}}{p_{NO_2}^2}$ Soit $x$ la pression partielle de $NO_2$ et de $N_2O_4$. Alors on a: $p_{N_2O_4}$ $+$ $p_{NO_2}$ $=$ $P_{totale}$ $x$ $+$ $x$ $=$ $1$ $x$ $=$ $\frac{1}{2}$ $K_p$ $=$ $\frac{\frac{1}{2}}{(\frac{1}{2})^2}$ $=$ $2\;atm$