Un mélange de $NO_2(g)$ et $N_2O_4(g)$ est introduit dans un récipient.
Il s'établit l'équilibre:
$N_2O_4(g)$ $2NO_2(g)$,
avec $K_p$ $=$ $4,90 atm$
À l'équilibre, le mélange atteint une pression totale de $1,45$ atm.
Calculer alors les pressions partielles des deux gaz.
$K_p$ $=$ $\frac{p_{N_2O_4}}{p_{NO_2}^2}$
Soit $x$ la pression partielle de $NO_2$.
Alors celle de $N_2O_4$ vaut $1,45-x$ et il vient:
$4,90$ $=$ $\frac{1,45-x}{x^2}$
$x$ $=$ $0,45$ atm ou $x$ $=$ $-0,66\;atm $
(à écarter, une pression ne peut être négative)
$p_{NO_2} = 0,45 $ atm;
$p_{N_2O_4}$ $ =$ $1,45-0,45$ $=$ $1,00\;atm$
$2NO_2(g)$,
avec $K_p$ $=$ $4,90 atm$
À l'équilibre, le mélange atteint une pression totale de $1,45$ atm.
Calculer alors les pressions partielles des deux gaz.