L'équilibre chimique:

À $250^oC$, le pentachlorure de phosphore se dissocie selon l'équation: $PCl_5(g)$ $PCl_3(g)+Cl_2(g)$ Dans une expérience, on a rempli un récipient de $5$ L de $PCl_5(g)$ pur et on l'a ensuite chauffé à $250^oC$ jusqu'à ce que sa concentration devienne constante. La molarité à l'équilibre de chaque espèce était alors la suivante: $[PCl_5]$ $=$ $0,015\frac{mol}{L}$ $[PCl_3]$ $=$ $0,025\frac{mol}{L}$ $[Cl_2]$ $=$ $0,025\frac{mol}{L}$ Alors la molarité initiale de $PCl_5(g)$ valait .......... $\frac{mol}{L}$ et le nombre de moles de $PCl_5(g)$ avant dissociation était .......... mol.