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À $250^oC$, le pentachlorure de phosphore se dissocie selon l'équation:
$PCl_5(g)$ 
$PCl_3(g)+Cl_2(g)$
Dans une expérience, on a chauffé du $PCl_5(g)$ à $250^oC$ jusqu'à ce que sa concentration devienne constante.
Les molarités à l'équilibre de chaque espèce étaient alors les suivantes:
$[PCl_5]$ $=$ $0,015\frac{mol}{L}$
$[PCl_3]$ $=$ $0,025\frac{mol}{L}$
$[Cl_2]$ $=$ $0,025\frac{mol}{L}$
Alors la constante d'équilibre vaut:
.......... · .......... | ||||
| $K_c$ | = | ______________ | = | .......... |
.......... |
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