Une bulle de gaz a un volume de $0,650$ mL au fond de la mer sous une pression de $3,46$ atm.
Quel sera le volume de cette bulle a la surface de la mer, en supposant que l'eau possède partout la même température?
À la surface de la mer, il existe une pression de $1$ atm.
Comme la température est constante, il suffit d'utiliser la loi de Boyle et Mariotte:
$P_1V_1$ $=$ $P_2V_2$
$V_2$ $=$ $\frac{P_1V_1}{P_2}$ $=$ $\frac{3,46\cdot 0,00065}{1}$ $=$ $2,24\cdot 10^{-3}L$ $=$ $2,24$ mL
