La loi des gaz parfaits

Exercice 8

    

Calculer la masse volumique de l’eau en phase gazeuse à $100^oC$ et sous une pression de $1,00$ atm.

$\rho$ $=$ $\frac{m}{V}$ $\rho$ est une grandeur intensive, qui ne dépend pas de la quantité de l'échantillon!

Prenons une mole de vapeur d'eau, donc $18$ g $V$ $=$ $\frac{nRT}{P}$ $=$ $\frac{1\cdot 0,082\cdot 373,15}{1}$ L
$\rho$ $=$ $\frac{m}{V}$ $=$ $\frac{18\cdot 1}{1\cdot 0,082\cdot 373,15}$ $=$ $0,589\frac{g}{L}$