$\definecolor{red}{RGB}{255,0,0}$$\definecolor{black}{RGB}{0,0,0}$
$n$
$n$
$n$
$i$
$i$
$i$
$E$
$E$
$E$
$$\color{blue}{\rightarrow}\color{black}\;$$
$$E(eV) = -\frac{3,16}{n^2}$$
$E_{ni}$
$E_{ni}$
$E_{ni}$
$$\color{blue}{\rightarrow}\color{black}\;$$
$$E_{ni}(eV) = (\frac{1}{i^2}-\frac{1}{n^2})\cdot 3.16 $$
$\nu_{ni}$
$\nu_{ni}$
$\nu_{ni}$
$$\color{blue}{\rightarrow}\color{black}\;$$
$$\nu_{ni}(Hz) = \frac{E_{ni}}{h} $$
$$\color{blue}{\rightarrow}\color{black}\;$$
$$\nu_{ni}(Hz) = \frac{1}{h}(\frac{1}{i^2}-\frac{1}{n^2})\cdot 3.16 \cdot 1.60218 \cdot 10^{-19} $$
$\lambda_{ni}$
$\lambda_{ni}$
$\lambda_{ni}$
$$\color{blue}{\rightarrow}\color{black}\;$$
$$\lambda_{ni}(nm) = \frac{c\cdot h}{E_{ni}} $$
$$\color{blue}{\rightarrow}\color{black}\;$$
$$\lambda_{ni}(nm) = \frac{c\cdot h\cdot 10^9}{(\frac{1}{i^2}-\frac{1}{n^2})\cdot 3.16 \cdot 1.60218 \cdot 10^{-19} } $$
→ Retour à la liste complète des formules
L'atome de Bohr: nombre quantique des couches, énergie, fréquence et longueur d'onde de la lumière émise
Nombres sous la forme 1/2 ou 0.5 ou 1.5E3 sont acceptés:
→ Retour à la liste complète des formules
