$\definecolor{red}{RGB}{255,0,0}$$\definecolor{black}{RGB}{0,0,0}$
pH
pH
pH
pH
=
-log c
H
3
O
+
pH
=
1/2·pKa - 1/2·log C
c
H
3
O
+
c
H
3
O
+
c
H
3
O
+
c
H
3
O
+
=
10
-pH
c
H
3
O
+
=
(Ka·C)
1/2
n
H
3
O
+
n
H
3
O
+
n
H
3
O
+
n
H
3
O
+
=
V·c
H
3
O
+
C
C
C
C
=
10
(pKa - 2·pH)
C
=
(c
H
3
O
+
)
2
/ Ka
n
n
n
n
=
V·C
V
V
V
V
=
n / C
V
=
n
H
3
O
+
/ c
H
3
O
+
pKa
pKa
pKa
pKa
=
-log Ka
pKa
=
2·pH + log C
Ka
Ka
Ka
Ka
=
10
-pKa
Ka
=
(c
H
3
O
+
)
2
/ C
m
m
m
m
=
n· M
M
M
M
M
=
m / n
Acide faible: pH, pKa, Ka, constante d'acidité, volume, molarité de la solution, nombre de moles des ions hydromium , masse et masse molaire de l'acide
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