Dissociation of acids and bases
Tutorial 5
Dissociation of acids and bases ; acidity and basicity constants
Dissociation of a strong acid $HB $
$HB + H_2O $ $\rightarrow$ $H_3O^+ + B^-$
Dissociation of a strong base $B $
$B + H_2O $ $\rightarrow $ $OH^- + HB $
(Charges may differ!)
Dissociation of a weak acid $HB$
$HB + H_2O$ $\leftrightarrows$ $H_3O^+ + B^-$
(Charges may differ!)
Constant of acidity
($\neq $ constant of the former equilibrium):
$K_a = \frac{[H_3O^+] [B^-]} {[HB]} $
Dissociation of a weak base $B $
$B + H_2O $ $\ leftrightarrows $ $OH^- + HB^+ $
(Charges may differ!)
Basicity Constant
($\neq $constant of the former equilibrium):
$K_b=\frac{[OH^-][HB]}{[B]}$
Relations
$pK_a=-logK_a$
$K_a=10^{-pK_a}$
$pK_b=-logK_b$
$K_b=10^{-pK_b}$
$K_a\cdot K_b$$=$$10^{-14}$
$pK_a+pK_b$$=$$14$
On verse quelques gouttes de méthylorange ($pK_a=3,7$, forme acide rouge, forme basique jaune) dans l'acide chlorhydrique (acide fort $10^{-4}\; M$)
Quelle couleur observe-t-on?
Pour les réponses, utilisez (éventuellement plusieurs fois) les flèches ↑ et ↓ en haut!
Terminez s.v.pl. cette question avant de passer à la suivante!
Que peut-on dire de la dissociation des acides forts?
La dissociation des acides forts est complète
Calculer le pH de l'acide.
$[H_3O^+]=10^{-4}$
$pH=4$
Quelle est la zone de virage du méthylorange?
Quelle sera la couleur du méthylorange?
