Using these data: (a) $BCl_3(g)+3H_2O(l)$ $\longrightarrow$ $H_3BO_3(s)$ $+$ $3HCl(g)$ $\Delta H_a $ $=$ $ -112.5 kJ$ (b) $B_2H_6(g)+6H_2O(l)$ $\longrightarrow$ $2H_3BO_3(s)$ $+$ $6H_2(g)$ $\Delta H_b $ $= $ $-493.4 \;kJ$ (c) $\frac{1}{2}H_2(g)$ $+$ $\frac{1}{2}Cl_2(g) $ $\longrightarrow$ $HCl(g)$ $\Delta H_c $ $=$ $ -92.3\; kJ$ calculate the standard enthalpy of the following reaction: (d) $B_2H_6(g)$ $ + $ $6Cl_2(g)$ $\longrightarrow$ $2BCl_3(g)$ $+$ $6HCl(g)$ $\Delta H_d $ $=$ $ ?$
-2(a) $2H_3BO_3(s)$ $+$ $6HCl(g)$ $\longrightarrow$ $2BCl_3(g)$ $+$ $6H_2O(l)$ $-2\Delta H_a$ (b) $B_2H_6(g)$ $+$ $6H_2O(l)$ $\longrightarrow$ $2H_3BO_3(s)$ $+$ $6H_2(g)$ $\Delta H_b$ 12(c) $6H_2(g)+6Cl_2(g) $ $\longrightarrow$ $12HCl(g)$ $12\Delta H_c$
-2(a)+(b)+12(c) $2H_3BO_3(s)$ $+$ $6HCl(g)$ $+$ $$B_2H_6(g)$ $+$ $6H_2O(l)$ $+$ $6H_2(g)$ $+$ $6Cl_2(g) $ $\longrightarrow$ $2BCl_3(g)$ $+$ $6H_2O(l)$ $+$ $2H_3BO_3(s)$ $+$ $6H_2(g)$ $+$ $12HCl(g)$ $-2\Delta H_a$ $+$ $\Delta H_b$ $+$ $12\Delta H_c$ (d)= -2(a)+(b)+12(c) $B_2H_6(g)$ $+$ $6Cl_2(g)$ $\longrightarrow$ $2BCl_3(g)$ $+$ $6HCl(g)$ $\Delta H_d$ $=$ $-2\Delta H_a$ $+$ $\Delta H_b$ $+$ $12\Delta H_c$ $=$ $- 1376\;kJ $