Explain how the strong base $Sr(OH)_2$ dissociates in water?
a) $Sr(OH)_2$ $ +$ $2H_2O $ $\longrightarrow$ $Sr(OH)_4^-$ $ +$ $H_3O^+$ b) $Sr(OH)_2$ $ + 2 H_3O^+ $ $ \longrightarrow $ $ Sr^{2+}$ $ +$ $ 2 H_2O$ c) $Sr(OH)_2 $ $\longrightarrow $ $ Sr^{2+} +$ $ 2 OH^-$ d) $Sr(OH)_2 $ $ \longrightarrow $ $ SrO $ $ +$ $ H_2O$
Answer : c) $Sr(OH)_2$ $\longrightarrow$ $Sr^{2+}$ $ +$ $2 OH^-$