Gebrauchen Sie die Pfeile ↓ und ↑ !
Hier sind zwei Oxidatoreduktions-Systeme mit ihren Standard-→ Redoxpotentialen : $O_2(g)+4H^+(aq)+4e^- $ $\leftrightarrows$ $2H_2O(l)$ $E^o_1$= $1,23 \;V$ $Ag^{+}(aq)+e^- $ $\leftrightarrows$ $Ag(s)$ $E^o_2$= $0,80 \;V$ Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante bei $ 25^oC $ (Standard!) von folgender Reaktion: $4Ag(s)$ -4$e^-+O_2(g)+4H^+(aq)$ +4$e^-$ $\leftrightarrows$ $4Ag^+(aq)+2H_2O(l)$
$E^o$ $ =$ $ E^o_1-E^o_2=0,43\; V$
$log\;K$ = $\frac{n}{0,059}E^o$ = $\frac{4}{0,059}0,43$ = $30$ $K$ = $10^{30}$