Gebrauchen Sie die Pfeile ↓ und ↑ !
Wir betrachten das folgende Redoxsystem: $Fe^{3+}$ // $Fe^{3+}$ $E^o$= $0,75 \;V$ Welches ist sein → Redoxpotential unter Standardbedingungen, wenn $[Fe^{3+}]$ $=$ $0,1 \frac{mol}{L}$ und $[Fe^{2+}]$ $=$ $2\cdot 10^{-3} \frac{mol}{L}$?
$E$ $ =$ $ E^o+\frac{0,059}{n}log\frac{[Fe^{3+}]}{[Fe^{2+}]}$
$n\; =\; 1$ weil ja $Fe^{3+}$ + 1 $e^- $ $\leftrightarrows$ $Fe^{2+}$
$E$ $ =$ $ 0,75+\frac{0,059}{1}log(\frac{0,1}{0,002})$ $ =$ $0,85\;V$