Wir finden den isoelektrischen Punkt, indem wir den Durchschnitt der $ pK_a $ Werte der verschiedenen Paare bilden, die von einer Aminosäure gebildet werden:
Demonstration : Da die Spezies II neutral ist und I und III entgegengesetzte Vorzeichen haben, muss der pH-Wert ermittelt werden, für den [I] = [III]
(1) $\frac{[H_3O^+][II]}{[I]}=10^{-2.4}$ (2) $\frac{[H_3O^+][III]}{[II]}=10^{-9.6}$ (3) $[III]=[I]$ Durch Multiplizieren von (1) mit (2) und Einführen von (3) erhalten wir: $[H_3O^+]^2= 10^{-12}$,daher das Ergebnis!
Demonstration: Bei einem pH-Wert von 2,9 weist Spezies IV eine vernachlässigbare Konzentration auf $\frac{10^{-2.9}[IV]}{[III]}=10^{-9.2}$ Wir können sie also vernachlässigen und wie im vorhergehenden Beispiel vorgehen!
Demonstration: Bei einem pH-Wert von 9,7 hat Spezies I eine vernachlässigbare Konzentration $\frac{10^{-9.7}[II]}{[I]}=10^{-2.2}$ Wir können sie also vernachlässigen und wie im vorhergehenden Beispiel vorgehen!