Dichte, relative Dichte und Anzahl der Mole
Massendichte einer Lösung ($ \rho_S $)
Die Dichte der Lösung ist das Verhältnis der Masse der Lösung zu ihrem Volumen:
$ \rho_S $ = $ \frac{m_S}{V_S} $
Relative Dichte einer Lösung ($ d_S $)
Die relative Dichte einer Lösung ist das Verhältnis (ohne Einheit!) der Massendichte der Lösung zur Massendichte des Wassers bei derselben Temperatur:
$d_S$=$\frac{\rho_S}{\rho_{H_2O}}$
wenn die Dichten in derselben Einheit angegeben sind
(Unter den üblichen Versuchsbedingungen beträgt die Massendichte des Wassers ungefähr $1\frac{g}{mL}$)
Anzahl der Mole des gelösten Stoffes ($ n_{so} $)
Die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes ist das Verhältnis der Masse des gelösten Stoffes zu seiner Molmasse.
$n_{so}$ $=$ $\frac{m_{so}}{M_{so}}$
wenn $m_{so}$ in g ausgedrückt ist
Konzentration von Lösungen
Prozentsatz eines gelösten Stoffes ($ \%_{so}$)
Der Prozentsatz des gelösten Stoffes ist das Verhältnis der Masse des gelösten Stoffes zur Masse der Lösung, multipliziert mit $100$ .
$\%_{so}$ $=$ $\frac{m_{so}\cdot 100}{m_S}$
wenn die Massen in derselben Einheit angegeben sind
Molare Konzentration (Molarität) des gelösten Stoffes ($ [so] $)
Die Molarität des gelösten Stoffes ist das Verhältnis der Molzahl des gelösten Stoffes zum Volumen der Lösung.
$[so]$ $=$ $\frac{n_{so}}{V_S}$
wenn $ V_S $ in L ausgedrückt wird
Massenkonzentration (Konzentration ausgedrückt in $\frac{g}{L}$) eines gelösten Stoffes ($ c_{so} $)
Die Massenkonzentration des gelösten Stoffes ist das Verhältnis der Masse des gelösten Stoffes zum Volumen der Lösung.
$ c_{so}$ $=$ $\frac{m_{so}}{V_S}$
wenn $ V_S $ in L ausgedrückt wird und $m_{so}$ in g
Alles zusammen
Das Gitter
Das folgende "Gitter" fasst die Beziehungen zwischen den vorherigen Mengen zusammen.
Jedes Dreieck symbolisiert eine der vorherigen Definitionen. Zum Beispiel, wenn wir $c_{so} $, $n_{so} $ und $[so]$ kennen , berechnen wir $V_S $ durch das grüne Dreieck, dann $ m_{so} $ durch das violette Dreieck und $ M_{so} $ durch das rote Dreieck!