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Mangan(II) chlorid
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1. $H_2S$ |
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Kein Niederschlag im sauren Medium! |
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2. $(NH_4)_2S$ |
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$Mn^{2+}$ $+$ $S^{2-}$ $\longrightarrow$ $MnS$ - Hellrosa Niederschlag - Löslich in verdünnten Mineralsäuren - Essigsäurelöslich - Verdunkelt sich langsam in der Luft! |
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3. $KOH$ |
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$Mn^{2+}$ $+$ $2OH^-$ $\longrightarrow$ $Mn(OH)_2$ - Weißer Niederschlag - Verdunkelt sich langsam in der Luft! - Wird schnell braun mit $ H_2O_2 $, $ Na_2O_2 $ oder $ Br_2 $ durch aufeinanderfolgende Oxidationen: $Mn(OH)_2$(white)$\longrightarrow$ $Mn_2O_3$(brown)$\longrightarrow$ $MnO_2$(brown) |
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4. $NH_3$ |
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Ammoniak ergibt eine Sequenz von Ereignissen, die den unter 3) gemeldeten Ereignissen ähnlich sind. Die Mischung $ NH_3-NH_4Cl $ erzeugt eine temporäre Komplexierung, gefolgt von einer langsamen und unsicheren Dekomplexierung! $ 2 Mn^{+} $ $ \longrightarrow $ $ Mn(NH_3)_6^{2+} $ (Hexaminkation, löslich, farblos) $\longrightarrow$ $Mn^{III}$ et $Mn^{IV}$ (braun-schwarz) |
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5. $PbO_2/HNO_3$ |
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Durch die gleichzeitige Einwirkung beider Substanzen wird das Mangan in Oxidationsstufe VII umgewandelt. : Fügen Sie der zu analysierenden Lösung eine Prise festes $ PbO_2 $ und einige ml $ HNO_3 $ hinzu. 3 Minuten kochen lassen! Warten Sie, bis sich die Suspensionen gelegt haben. - Das Vorhandensein von $ Mn $ wird durch eine violette Farbe angezeigt! - Die Reaktion wird durch eine nennenswerte Menge von $ Cl^- $ gehemmt - $ PbO_2 $ muss absolut frei sein von $ Mn $! |