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1. $H^+$ |
$2CrO_4^{2-}+2H^+$ $\rightarrow$ $Cr_2O_7^{2-}+H_2O$ - Dichromation - Orange (Es gibt keine Änderung im Oxidationsstatus von Chrom) |
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2.Reduktionsmittel in saurem Medium ($ SO_2 $, Isopropanol, $ H_2S $, Ascorbinsäure) |
$2CrO_4^{2-}$ $+$ $8H^+$ $+$ $3e^-$ $\rightarrow$ $Cr^{3+}$ $+$ $4H_2O$ - (-> Chrom(III ion (grün)) |
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2. Wasserstoffperoxid( in Gegenwart von $ H_2SO_4 $ dil. und Ether ) |
$2CrO_4^{2-}$ $+$ $2H^+$ $+$ $2H_2O_2$ $\rightarrow$ $CrO_5$ $+$ $3H_2O$ - $CrO_5$ ist blau und in Äther stabil - Im Wasser reduziert $ H_2O_2 $ $ CrO_4^{2-} $ zu $ Cr^{3+} $ (Mit einer verdünnten Chromatlösung testen. Die Reaktion wird rückwärts im Test für die Peroxobindung verwendet, z. B. in Ether. |
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3. Diphenylcarbazid (in saurem Medium) 
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Bildung einer violetten Färbung, Spurenreaktion! (Zum Testen eine sehr verdünnten Chromatlösung, die viele HCl enthält ) |
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4. $Ag^+$ (Silbernitrat) |
$2CrO_4^{2-}$ $+$ $2Ag^+$ $\rightarrow$ $Ag_2CrO_4$ - Silberchromat - Roter Niederschlag - Löslich in $HNO_3$ |
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4. $Ba^2+$ (Bariumchlorid) |
$CrO_4^{2-}$ $+$ $Ba^{2+}$ $\rightarrow$ $BaCrO_4$ - Bariumchromat - Zitronengelber Niederschlag - Löslich in $HCl$ |
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4. $Pb^2+$ (Bleinitrat) |
$CrO_4^{2-}$ $+$ $Pb^{2+}$ $\rightarrow$ $PbCrO_4$ - Bleichromat - Gelber Niederschlag - Löslich in $ HNO_3 $ und $KOH$ |