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1. $Ag^+$ (Silbernitrat) |
$Cl^-$ $+$ $Ag^+$ $\longrightarrow$ $AgCl$ - Weißer, käsiger Niederschlag - Lichtempfindlich - Unlöslich in $HNO_3$ Drei wesentliche Arten der Komplexbildung: $AgCl+2CN^-\rightarrow [Ag(CN)_2]^-+Cl^-$ (->Dicyanoargentat) $AgCl+2NH_3\rightarrow [Ag(NH_3)_2]^++Cl^-$ (->Diamminsilber) $AgCl+2S_2O_3^{2-}\rightarrow [Ag(S_2O_3)_2]^{3-}+Cl^-$ (->Bis(thiosulfato)argentat) Chloridionen müssen mit $ AgNO3 $ in Gegenwart von $ HNO_3 $ getestet werden! In einer neutralen Lösung liefert das Reagenz auch eine Ausfällung mit den folgenden Anionen: Sulfit, Carbonat, Borat, Thiocyanat, Phosphat (gelber Niederschlag!), Acetat, Oxalat, Tartrat. Alle diese Niederschläge (mit Ausnahme von $ AgSCN $) sind in $HNO_3$ löslich. |
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2. $Pb^{2+}$ (Bleinitrat) |
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$2Cl-+Pb^{2+}$ $\rightarrow $ $PbCl_2$ - Weißer kristalliner Niederschlag - Unter Hitze löslich - Schwierig. komplexiert von HCl 1,19: $PbCl_2+2Cl^-$ $\rightarrow $ $PbCl_4^{2-}$ (-> Tetrachloroplumbate(II)) |
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3. $Hg_2^{2+}$ (Hg(I))nitrat |
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$2Cl-+Hg_2^{2+}$ $\rightarrow $ $Hg_2Cl_2$ - Weißer Niederschlag (Kalomel) - Mit Ammoniak geschwärzt - Löslich in $HNO_3-HCl$ |