Das Gewicht einer Flasche mit $250 \; ml$ Luft gefüllt beträgt $ 152.827 \; g $
Die mit Butan gefüllte Flasche hat ein Gewicht von $153,131 \; g $
Die Messungen wurden bei 21 ° C und $770mm \; Hg $ durchgeführt
Berechnen Sie die Molmasse von Butan!
$\rho_{Luft}=1,293\;\frac{g}{L}$ NTP
Berechnen Sie zuerst die Masse $ m_1 $ der Luft:
Sei $ V_o $ (L) das Volumen, das Luft ab NTP einnehmen würde.
Ideales Gasgesetz:
$\frac{V_o}{V}=\frac{P\cdot T_o}{P_o\cdot T}$
$\frac{V_o}{0,25}$ $=$ $\frac{770\cdot 273}{760\cdot 294}$
$V= 0,235 \;L$
Masse der Luft:
$m_1=1,293\cdot 0,235$ $= $ $0,304\; g$
Berechnen Sie dann die Masse $ m_2 $ von Butan:
Masse der Flasche = $ 152.827-0.304 = 152.523 \; g $
Masse des Butans:
$m_2=153,131-152,523=0,608\; g$
Berechnen Sie dann die Anzahl der Mol $ n_2 $ Butan:
Ideales Gasgesetz:
$P\cdot V=n_2RT$
mit $P=\frac{770}{760}\; atm$
$n_2=\frac{770\cdot 0,250}{760\cdot 0,082\cdot 294}=0,01049\; mol$
Berechnen Sie schließlich die Molmasse $ M_2 $ von Butan:
$M_2=\frac{m_2}{n_2}$ $ =$ $\frac{0,608}{0,01049}=58,0 \frac{g}{mol}$
