Das aus reinem Heptan bestehende Motorbenzin hat eine Dichte von $0,700$. Berechnet in Abhängigkeit vom Druck (atm) und der Umgebungstemperatur (K) das Luftvolumen, das den Motor durchströmt hat, wenn $ 1 \; L $ Benzin verbraucht wurde, in dem Wissen, dass 10-mal mehr Luft verbraucht wird, als für die Verbrennung unbedingt erforderlich ist..
Anwendung: $ t =27 ^o C $ und P = $ 1 \; atm $
$ \rho_{Heptan} = 700\frac{g}{L} $
$ 1 \;L $ Heptan hat daher eine Masse von $700\; g $ und enthält somit $ \frac{700}{100} = 7.00 \;mol $
$ C_7H_{16}+ 11O_2 \; \rightarrow \; 7CO_2 + 8H_2O$
$ 7.00 \; mol $ erfordert $ 77 \; mol \; O_2$
$ \frac{7RT}{P} \; L $ erfordert $ \frac {77RT}{P} \; L \; O_2$, genau $ 5 \cdot \frac {77RT}{P} \; L \; $ Luft, tatsächlich aber wird $ 10\cdot 5 \cdot \frac{77RT}{P} = 316\frac{T}{P} \; L$ Luft.gebraucht.
Bei $ t = 27 ^ o C $ und P = $ 1 \;atm$ sind das gut $94800 \; L $ Luft!
