Suche:   

Reaktionen der Alkane mit Halogenen

Fluor

Fluor zerstört Alkane, um beispielsweise Kohlenstoff und Fluorwasserstoff zu bilden: $ C_5H_{10}+ 5F_2 \; \rightarrow \; 5C + 10HF$ Die Reaktion ist oft explosiv.

Chlor

Chlor ersetzt in Gegenwart von Licht Wasserstoffatome von Alkanen, um beispielsweise Chloralkane und Chlorwasserstoff zu bilden: $ C_2H_6 + Cl_2 \; \rightarrow \; HCl + C_2H_5Cl$ - Bei dieser Reaktion werden die sekundären oder tertiären $ H $ -Atome ( beispielsweise bei der Chlorierung von Butan) bevorzugt: (1) $ CH_3CH_2CH_2CH_3 + Cl_2 $ $ \rightarrow $ $ CH_3CH_2CH_2CH_2Cl + HCl $ or (2) $ CH_3CH_2CH_2CH_3 + Cl_2 $ $ \rightarrow $ $ CH_3CH_2CHClCH_3 + HCl $ Das Verhältnis 1-Chlorbutan: 2-Chlorbutan sollte 6: 4 betragen, da das Butan 6 Kettenenden-H-Atome und nur 4 in der Mitte hat, während dieses Verhältnis in Wirklichkeit 29: 71 beträgt - Überschüssiges Chlor führt zu Mehrfachsubstitutionen, zum Beispiel: Chlormethan: $ CH_4 + Cl_2 \; \rightarrow \; HCl + CH_3Cl$ Dichlormethan: $ CH_4 + Cl_2 \; \rightarrow \; HCl + CH_3Cl$ Trichlormethan: $ CH_2Cl_2 + Cl_2\; \rightarrow \; HCl + CHCl_3$ Tetrachlormethan: $ CHCl_3 + Cl_2\; \rightarrow \; HCl + CCl_4$

Brom

Brom ersetzt in Gegenwart von Licht Wasserstoffatome von Alkanen, um beispielsweise Bromalkane und Bromwasserstoff zu bilden:

$ C_2H_6 + Br_2 \; \rightarrow \; C_2H_5Br + HBr$ Brom ist braun, Bromhexan ist farblos und Bromwasserstoff ebenfalls, wobei Verfärbungen zu beobachten sind. Die Verschiebung des Lackmuspapiers von blau nach rot zeigt die Produktion von gasförmigem Bromwasserstoff. - Sie finden das Video dieses Experimentes →       hier - Bei dieser Reaktion ist der sekundäre oder tertiäre Kohlenstoff $ H $ stark bevorzugt. Hier sind zum Beispiel die Bromierungsprodukte, die in den folgenden Reaktionen größtenteils die Mehrheit bilden:

Iod

Jod ersetzt auch in Gegenwart von Licht nicht die Wasserstoffatome von Alkanen.