Bei $20^oC $ mischen wir $ 40.00 \; ml $ Ethanol mit $ 60.00\; ml$ Wasser. Berechnen Sie mit den → Tabellen die Masse von Ethanol $(m_1)$ und Wasser $(m_2)$ !
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$m_1$ $=$ $\rho \cdot V$ $=$ $0,78945\cdot 40,00$ $ =$ $31,58\; g$ $m_2$ $=$ $\rho \cdot V$ $=$ $0,998203\cdot 60,00$ $ =$ $59,89\; g$
Berechnen Sie dann die Masse der Mischung !
$m_{12}$ $=$ $m_1+m_2$ $=$ $91,47\; g$
Berechnen Sie dann den Massenprozentsatz von Ethanol !
$\%$ $=$ $\frac{m_1\cdot 100}{m_{12}}$ $=$ $34,52$
Dann schauen Sie mal in die → Tabellen für die Massendichte des Gemisches !
$\rho_{12}$ $=$ $0,94587$
Berechnen Sie dann das Volumen der Mischung !
$V_{12}$ $=$ $\frac{m_{12}}{rho_{12}}$ $=$ $96,70\;mL$
Was fällt uns auf?
Das Volumen der Mischung entspricht nicht der Summe der Volumina der Bestandteile !
