$6,0\; g$ einer Verbindung $ A $ der Formel $ C_3H_6O_6 $ werden mit einem Überschuss an Natrium behandelt. Wir sammeln NTP $ 1.3 \; L $ Wasserstoff bei 25°C und $0,9\; atm $. Beweisen Sie, dass es sich nicht um Ethylmethylether handeln kann! Suchen Sie zuerst nach der Anzahl der Mole dieser Verbindung und des Wasserstoffs !
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$n_A=\frac{m_A}{M_A}=\frac{6,0}{60}=0,1\; mol$ $n_{H_2}$ $=$ $\frac{P\cdot V}{R\cdot T}$ $=$ $\frac{0,95\cdot 1,3}{0,083\cdot 298}$ $=$ $0,05\; mol$
Denken Sie nach !
Dann würde ein Mol der Verbindung ein halbes Mol Wasserstoff freisetzen: Es ist dann notwendig, dass die Verbindung ein einziges einzigartiges $ H $ -Atom (die Hälfte eines $ H_2 $ - Moleküls!) aufweist, das durch Natrium freigesetzt werden kann. Dies kann nur für Propan-1-ol oder Propan-2-ol der Fall sein und nicht für Ether mit Gruppen von 3, 3 oder 2 äquivalenten $ H $ Atomen!
