Reaktionen der Alkohole mit Natrium
Reaktionen der Alkohole mit Natrium
Gleichung
$R-OH+Na$ $\rightarrow$ $ RO^-Na^+ +\frac{1}{2}H_{2}$
Ein Natriumalkoholat wird gebildet.
Dieses Alkoholat ist eine starke Base :
$RO^-+H_2O \rightarrow ROH+OH^-$
Dieses Alkoholat ist auch ein starkes Nukleophil :
$ H_{2}$ ist ein Gas !
Ein Mol Alkohol produziert $\frac{1}{2}$ Mol $H_{2}$
Erinnerung an das Gasgesetz:
NTP:
$n=\frac{V}{22,4}$
wo $V$ in L ausgedrückt wird.
anders:
$pV$ $=$ $nRT$
wo
$V$ in $L$ ausgedrückt wird.
$T$ in $K$ ausgedrückt wird.
$P$ in $atm$ ausgedrückt wird.
$R=0.083\frac{L\cdot atm}{mol\cdot K}$
Finden Sie heraus, wie viele Mol Wasserstoff durch die Reaktion von 6,4 g Methanol mit überschüssigem Natrium gebildet werden!
Suchen Sie zunächst nach der Anzahl der Mol Methanol !
Verwenden Sie für Antworten (möglicherweise mehrmals) die Pfeile ↑ und ↓ oben!
Bitte beantworten Sie diese Frage, bevor Sie mit der nächsten fortfahren!
$n_{CH_3OH}$ $=$ $\frac{m}{M}$ $=$ $\frac{6,4}{32}$ $=$ $0,2\; mol$
Dann die Anzahl der Mol Wasserstoff!
Ein Mol (Mono)alkohol produziert $\frac{1}{2}$ mol Wasserstoff, also:
$n_{H_2}$ $=$ $\frac{0,2}{2}$ $=$ $0,1\; mol$
