In eine Titration von $10 \; mL NH_3$ mit $HCl \;0,01\;M$, beginnt Thymolblau (1,2-2,8 Umschlagsbereich) nach Zugabe von ungefähr $ 22\: ml\; HCl $ umzuschlagen! In welchem ​​Teil der Titrationskurve tritt dies zu ?
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Wahrscheinlich in der Gegend nach dem P.E., wo der Säurespiegel hoch ist.
Finden Sie die Anzahl der Mole $ HCl $, die zu diesem Zeitpunkt im Ãœberschuss vorliegen !
$pH=-log\;c_{HCl}$ Anfang des Umschlags bei $pH=2,8$: $2,8=-log\frac{n_{HCl}}{0,010+0,022}$ $n_{HCl}=5,1\;10^{-5}mol$
Ermitteln Sie die Anzahl der Mole $ NH_3 $ am Anfang !
Anzahl der Mole $ NH_3 $ am Anfang = Anzahl der Mole $ HCl $, die am Äquivalenzpunkt (P.E.) hinzugefügt wurden = Anzahl der Mole $ HCl $, die am Äquivalenzpunkt (P.E.) hinzugefügt wurde - Anzahl der Mole $ HCl $ im Überschuss = $0,022\cdot 0,01-5,1\;10^{-5}$ $=$ $1,7\cdot 10^{-4}\;mol$
Finden Sie die anfängliche Molarität $ c_b $ von $ NH_3 $ (Hinweis: Sehr ungefähres Ergebnis, besser einen Indikator nehmen, der ungefähr am P.E. umschlägt !) $c_b$ $=$ $\frac{1,7\cdot 10^{-4}}{0,010}$ $=$ $1,7\cdot 10^{-2}M$
