Säure-Base Titrierung
Tutorial 8
pH-Wert beim Titrieren einer starken Säure mit einer starken Base
Schema
Bestimmung des Basenvolumens $ V_e $, das am äquivalenten Punkt (P.E.) hinzugefügt wird
Zum P.E.:
$ n_{ hinzugefügte\;Base } $ $ = $ $ n_{ \;Säure\; am \;Anfang} $
$ V_e \cdot c_{Base} $ $ = $ $ V_i \cdot c_{Säure} $
daher $ V_e $
pH je nach dem hinzugefügten Volumen $ v $ der Base
$ v = 0 $
pH-Wert einer starken Säure der Molarität $ c_{Säure} $:
$ pH = -log \; c_{Säure} $
$ v \lt V_e $
Bestimmen Sie die Anzahl der Mole $ n_a $ an Säure, die noch nicht reagiert haben
$ pH $ $ = $ $ -log \frac{n_a}{V_i + v} $
$ v = V_e $
$ pH = 7 $
$ v \gt V_e $
Bestimmen Sie die Anzahl der Mole $ n_b $ von Base im Ãœberschuss
$ pH $ $ = $ $ 14 + log \frac{n_b}{V_i + v} $
$20\;mL\; HCl $ werden mit $NaOH\;0,1\;M$ titriert. Am Äquivalenzpunkt wurden $ 25 \; mL \; NaOH $ hinzugefügt.
Berechnen Sie die anfängliche Molarität von $ HCl $
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$V_e\cdot c_{Base}=V_i\cdot c_{Säure}$
$0,025\cdot 0,1$ $=$ $0,020\cdot c_{HCl}$
$c_{HCl}$ $=$ $0,125\;\frac{mol}{L}$
