Ionisationsgrad
Tutorial 2
Berechnung des Ionisationsgrades von Säuren und Basen
Definition des Ionisationsgrades
$\alpha$ $=$ $\frac{Zahl\; durch\; Protolyse\; dissozierter\; Mole}{Zahl\; ursprünglich\; vorhandener\; Mole}$
Beispiel:
Wenn $ \alpha $ einer schwachen Säure $ 0,2 $ ist, bedeutet dies, dass von 100 Molekülen dieser Säure, die anfänglich in das Medium eingebracht wurden, 20 Hydroniumionen und die entsprechende Base gebildet haben.
Bestimmung des Ionisationsgrades
1) Für starke Säuren und Basen:
$ \alpha = 1 $
2) Für schwache Säuren:
a) Finden Sie $ [H_3O^+] $ (siehe hier ):
b) Bestimmen Sie die anfängliche Molarität $ c_0 $
c) Dann ist $ \alpha = \frac{H_3O^+}{c_0} $
3) Für schwache Basen:
a) Finden Sie $ [OH^-] $ (siehe hier ):
b) Bestimmen Sie die anfängliche Molarität $ c_0 $
c) Dann: $ \alpha = \frac{OH^-}{c_0} $
Berechnen Sie den Ionisationsgrad einer Essigsäurelösung $0,25 M$ !
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$\alpha$ $=$ $\frac{H_3O^+}{c_0}$ $=$ $\frac{2,11\;10^{-3} }{0,25}$ $=$ $8,4\;10^{-3}$
