$pH$ von Mischungen
Tutorial 2
pH-Wert einer Säuremischung
Starke Säure1 (Volumen $ V_1 $) / Starke Säure2 (Volumen $ V_2 $)
Wir berechnen:
- die Anzahl der Mole $ n_1 $ und $ n_2 $
dann:
$pH=-log\frac{n_1+n_2}{V_1+V_2}$
Starke Säure1 (Volumen $ V_1 $) / schwache Säure2 (Volumen $ V_2 $)
Wir berechnen:
- die Anzahl der Mole starker Säure $ n_1 $
dann vernachlässigen wir die schwache Säure, aber nicht die Verdünnung:
$pH=-log\frac{n_1}{V_1+V_2}$
Schlussendlich
Sind beide Säuren schwach, ist eine einfache Behandlung nicht angezeigt!
Wie ist der pH-Wert einer Mischung von $2,0 \;L \; HCl \;1,0\;\frac{mol}{L}$ mit $8,0 \;L \; HI \;0,5\;\frac{mol}{L}$ ?
Berechnen Sie die Anzahl der Mole !
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$n_{HCl}$ $=$ $2,0\cdot 1,0$ $=$ $2,0 \; mol$
$n_{HI}$ $=$ $8,0\cdot 0,5$ $=$ $4,0 \; mol$
Berechnen Sie den $pH$-Wert
$pH=-log\frac{n_1+n_2}{V_1+V_2}=-log\frac{2,0+4,0}{2,0+8,0}=0,22$
