$pH$ von Pufferlösungen
Tutorial 5
Ein Chemiker benötigt eine Pufferlösung mit einem pH-Wert von $4,30 $ und kann zwischen den folgenden schwachen Säuren und ihren löslichen Salzen wählen : a) Monochloressigsäure $(pK_a=2,86)$ b) Propansäure $(pK_a=4,87)$ c) Hypochlorige Säure $(pK_a=7,55)$ d) Benzoesäure $(pK_a=4,20)$ Berechnen Sie das Verhältnis $ \frac{n_{Base}} {n_ {Säure}} $, das für jeden Puffer benötigt wird, um $pH=4,30$ zu erzeugen
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$R= \frac{n_{Base}}{n_{Säure}}=10^{pH-pK_a}$ a)$R=10^{4,30-2,86}=28$ b)$R=10^{4,30-4,87}=7,6$ c)$R=10^{4,30-7,55}=0,00056$ d)$R=10^{4,30-4,20}=1,3$
Der beste Puffer ist derjenige, bei dem dieses Verhältnis der Einheit am nächsten ist. Welcher?
Der Benzoesäure / Benzoat-Puffer ist der Beste !