$pH$ von Pufferlösungen
Tutorial 2
Berechnen Sie den pH-Wert der Mischung aus $2\;L\;CH_3COOH\;0,1M$ und $1\;L\;CH_3COONa\;0,2M$ Erklären Sie, warum diese Mischung ein Puffer ist!
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$CH_3COONa$ ist ein wasserlösliches Salz, das im Wasser dissoziiert, um die schwache Base $ CH_3COO^- $ und $ Na^+ $ zu bilden, welches keinen Einfluss auf den pH-Wert hat. Wir befinden uns in Gegenwart einer Mischung einer schwachen Säure $ CH_3COOH $ mit ihrer entsprechenden Base $ CH_3COO^- $, also eines Puffers!
Berechnen Sie die Anzahl der Mole beider Arten!
$n_{CH_3COOH}$ $=$ $2\cdot 0,1$ $=$ $0,2\; mol$ $n_{CH_3COO^-}$ $=$ $1\cdot 0,2$ $=$ $0,2 \;mol$
Berechnen Sie den $pH$ - Wert !
$pH$ $=$ $4,75+log\frac{0,2}{0,2}$ $=$ $4,75$