Hier ist eine $ 0,050\; M $ - Lösung der schwachen Base Pyridin $(C_5H_5N$ , $K_b$ $=$ $1,7\cdot 10^{-4})$
$C_5H_5N$ $ +$ $H_2O$ 
$HC_5H_5N^+$ $+$ $OH^-$
Man findet: $[OH^-]$ $=$ $x$ $=$ $1,3\cdot 10^{-2} \;M$ Wie berechnen Sie den $ pH $ dieser Lösung weiter?
a)$pH$ $=$ $- log [ H_3O^+ ]$ b) $[ H_3O^+ ]$ $=$ $\frac{K_e}{[ OH^- ]} $ , dann $pH$ $=$ $- log [ H_3O^+ ]$ c) $[ H_3O^+ ]$ $=$ $\frac{K_e}{[ OH^- ]} $ , dann $pH$ $=$ $- log [ H_3O^+ ]$ d) $[ H_3O^+ ]$ $=$ $10^{-pH}$
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methoden b) oder c) sind korrekt, Wir finden endlich: $pH$ $=$ $12,1$
