Berechnen Sie den pH-Wert einer Lösung, die durch Zugabe von $5,00\;g$ reiner Essigsäure zu $ ​​95,00\;g$ Wasser erhalten wird. $(\rho_{Lösung}=1,0055\frac{g}{mL})$ ! Volumen der Lösung?
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$m_{Lösung}=100,00\;g$ $V_{Lösung}=\frac{m_{Lösung}}{\rho{Lösung}}=99,45\;mL$
Berechnen Sie die anfängliche Molarität !
$c_{CH_3COOH}=\frac{5,00}{60\cdot0,09945}=0,838\;M$
Gleichung ?
Mit $x=[H_3O^+]$: $x^2\;+\;10^{-4,75}\;x\;-\;10^{-4,75}\;0,838\;=\;0$ $x\;=\;3,86\cdot 10^{-3} $
pH ?
$pH\;=\;-log\; x\;=\;2,41$
