Hier ist eine $ 0,200\; M$ Lösung $H_3C_6H_5O_7 $
(Zitronensäure, $K_a$ $=$ $3,5 \cdot 10^{-4}$)
Hydrolysegleichgewicht:
$H_3C_6H_5O_7$ $+$ $H_2O$
$H_3O^+$ $+$ $H_2C_6H_5O_7^-$
Identifizieren Sie die Anfangskonzentrationen der drei im Gleichgewicht vorkommenden Spezies (ohne $H_2O$):
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a) 0,200M, 0M, 0,200M b) 0M, 0,200M, 0,200M c) 0,200M, 0M, 0M d) 0,200M, 0,200M, 0,200M
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Anfangskonzentrationen: c) 0,200M, 0M, 0M