$K_e$ ist nicht unabhängig von der Temperatur, sondern nimmt mit steigender Wassertemperatur ab. Bei $10^oC$, $K_e$ $ = $ $3,0\cdot 10^{-15}$. Versuchen wir, den pH-Wert von reinem Wasser bei $10^oC $ zu berechnen! Erstens: Was ist die Beziehung zwischen $[H^+]$ , $[OH^-]$ et $[H_2O]$ ?
a) $[H^+]$ $=$ $[H_2O]$ b) $[H^+]$ $=$ $[OH^-]$ c) $[H^+]$ $=$ $[H_2O]$ $-$ $[OH^-]$ d) Die Beziehung kann bei dieser Temperatur nicht bestimmt werden
Für Antworten verwenden Sie die Pfeile ↑ und ↓ oben! Beenden Sie bitte diese Frage, bevor Sie zur nächsten übergehen!
Die richtige Antwort lautet: b) $[H^+]$ = $[OH^-]$, denn jedes Mal, wenn ein Wassermolekül dissoziiert, werden ein $ H^+ $ - Ion und ein $OH^-$ - Ion gebildet.
Dann: Berechnen Sie den $pH$ - Wert bei $10^oC$ !
$[H^+][OH^-]$ $=$ $3,0\cdot 10^{-15}$ $[H^+]^2$ $=$ $3,0\cdot 10^{-15}$ $pH$ $=$ $-log([H^+])$ $=$ $-\frac{1}{2}log(3,0\cdot 10^{-15})$ $=$ $7,26$
