Ionisierung von Wasser, Definition von pH und pOH
$[\; ]$ bezeichnet Molarität = Konzentration in Mol pro Liter
$ H_3O^+ $ ist das Hydroniumion
$ OH^- $ ist das Hydroxidion
Ionisierung von Wasser
$2H_2O$ $\leftrightarrows$ $H_3O^+$ $+$ $OH^-$
$[H_3O^+][OH^-]$ $=$ $10^{-14}$ $=$ $K_e$
Diese Beziehung gilt sowohl für reines Wasser als auch für jede verdünnte wässrige Lösung S.T.P..
Definition des pH-Werts
$pH$ $=$ $-log[H_3O^+]$
also:
$[H_3O^+]$ $=$ $10^{-pH}$
Definition des pOH-Werts
$pOH$ $=$ $-log[OH^-]$
also:
$[OH^-]$ $=$ $10^{-pOH}$
Beziehung zwischen pH und pOH
$pOH$ $+$ $pOH$ $=$ $14$
Diese Beziehung gilt sowohl für reines Wasser als auch für jede verdünnte wässrige Lösung S.T.P..
Der pH-Wert einer Lösung ist $ 0,78$. Was ist $[H^+]$ wert ?
