Definition von $pH$ und $pOH$

Tutorial 4

Ionisierung von Wasser, Definition von pH und pOH $[\; ]$ bezeichnet Molarität = Konzentration in Mol pro Liter $ H_3O^+ $ ist das Hydroniumion $ OH^- $ ist das Hydroxidion Ionisierung von Wasser $2H_2O$ $\leftrightarrows$ $H_3O^+$ $+$ $OH^-$ $[H_3O^+][OH^-]$ $=$ $10^{-14}$ $=$ $K_e$ Diese Beziehung gilt sowohl für reines Wasser als auch für jede verdünnte wässrige Lösung S.T.P.. Definition des pH-Werts $pH$ $=$ $-log[H_3O^+]$ also: $[H_3O^+]$ $=$ $10^{-pH}$ Definition des pOH-Werts $pOH$ $=$ $-log[OH^-]$ also: $[OH^-]$ $=$ $10^{-pOH}$ Beziehung zwischen pH und pOH $pOH$ $+$ $pOH$ $=$ $14$ Diese Beziehung gilt sowohl für reines Wasser als auch für jede verdünnte wässrige Lösung S.T.P..

Was ist die richtige Beziehung zwischen $[H^+]$ und $[OH^-]$ ($K_e$ $=$ $10^{-14}$)?

a) $[H^+]$ $+$ $[OH^-]$ $=$ $K_e$ b) $[H^+]$ $+$ $[OH^-]$ $=$ $14$ c) $[H^+]\cdot[OH^-]$ $=$ $K_e$ d) $\frac{[H^+]}{[OH^-]}$ $=$ $K_e$

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