Definition von $pH$ und $pOH$

Tutorial 2

        

Ionisierung von Wasser, Definition von pH und pOH $[\; ]$ bezeichnet Molarität = Konzentration in Mol pro Liter $ H_3O^+ $ ist das Hydroniumion $ OH^- $ ist das Hydroxidion Ionisierung von Wasser $2H_2O$ $\leftrightarrows$ $H_3O^+$ $+$ $OH^-$ $[H_3O^+][OH^-]$ $=$ $10^{-14}$ $=$ $K_e$ Diese Beziehung gilt sowohl für reines Wasser als auch für jede verdünnte wässrige Lösung S.T.P.. Definition des pH-Werts $pH$ $=$ $-log[H_3O^+]$ also: $[H_3O^+]$ $=$ $10^{-pH}$ Definition des pOH-Werts $pOH$ $=$ $-log[OH^-]$ also: $[OH^-]$ $=$ $10^{-pOH}$ Beziehung zwischen pH und pOH $pOH$ $+$ $pOH$ $=$ $14$ Diese Beziehung gilt sowohl für reines Wasser als auch für jede verdünnte wässrige Lösung S.T.P..

Welchen Wert hat die Dissoziationsgleichgewichtskonstante K von Wasser (als Säure angesehen) bei $25^°C $ ?

a) K = [ H₂O ] = 55.5 M b) K = K_e = 1.0 x 10^-14 c) K = K_e * [ H₂O ] = 5.6 x 10^-13 d) K = K_e / [ H₂O ] = 1,8 x 10^-16

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